Trong hộp thoại in, chọn Lưu thành PDF ở mục Máy in.

Đề thi tải từ grade.vn

In ngày 25/9/2026

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 - Đề số 13

Hoá học

Thời gian làm bài: 45 phútSố câu: 18

Họ và tên:

Lớp:

Điểm:

Câu 1.

Nếu hình dung nguyên tử như một khối cầu thì nó có đường kính khoảng 10 ⁻ ¹⁰ m. Đường kính của hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn, vào khoảng 10 ⁻¹⁴ m, như vậy đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng bao nhiêu lần?

A.
1000
B.
100000
C.
10
D.
10000

Câu 2.

X là nguyên tố phi kim khi có số hiệu nguyên tử

A.
Z _X = 11
B.
Z _X = 15
C.
Z _X = 12
D.
Z _X = 10

Câu 3.

Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d ⁷ 4s ² . Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là

A.
25
B.
24
C.
27
D.
29

Câu 4.

Cho các AO sau: AOp _y là hình vẽ

A.
(2)
B.
(1)
C.
(3)
D.
(4)

Câu 5.

Kết luận nào sau đây là đúng khi biết kí hiệu 3 nguyên tử sau $_{29}^{63}X$ , $_{29}^{65}Y$ và $_{30}^{65}Z$ ?

A.
X và Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số neutron
B.
X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số khối
C.
Z và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số khối
D.
X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số hiệu

Câu 6.

Quan sát hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử vào năm 1911 của nhà vật lý người New Zealand là E. Rutherford. Hãy cho biết phát biểu đúng?

A.
Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên các hạt α bật ngược trở lại
B.
Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng
C.
Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất lớn hơn với kích thước nguyên tử
D.
Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng

Câu 7.

Nguyên tố Y là một khoáng chất thiết yếu đối với sự phát triển của xương và răng, trong cơ thể Y tham gia vào quá trình co cơ, đông máu, điều hòa chức năng thận, thần kinh, tái tạo mô, tế bào và đảm bảo quá trình hoạt động của tim. Trong nguyên tử của nguyên tố A có tổng số các hạt là 46. Biết số hạt mang điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 1. Khẳng định nào sau đây đúng ?

A.
Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân của Y là +2,4.10 ⁻¹⁸ C, có 5 electron lớp ngoài cùng
B.
Y là nguyên tố phi kim, có số hiệu nguyên tử là 17, có 5 electron ở phân lớp p
C.
Nguyên tử Y có 31 hạt mang điện, có 5 electron lớp ngoài cùng
D.
Y là nguyên tố phi kim, có số hiệu nguyên tử là 15, có 2 electron độc thân

Câu 8.

Nguyên tử oxygen (O) có số hiệu nguyên tử Z = 8 khi nhận thêm 2 electron thì tạo ion có cấu hình electron là

A.
1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹
B.
1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ _
C.
1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ³ _
D.
1s ² 2s ² 2p ⁶ _

Câu 9.

Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 12, số electron ở lớp ngoài cùng là 1. Nguyên tố X là

A.
K (Z = 19)
B.
Ar (Z = 18)
C.
S (Z = 16)
D.
Ca (Z = 20)

Câu 10.

Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion ${}_{24}^{52}{\rm{Cr}}_{}^{3 + }$ là

A.
73
B.
52
C.
79
D.
76

Câu 11.

Biễu diễn electron vào AO ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tử nguyên tố X có dạng sau đây X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây?

A.
Nitrogen (Z = 7)
B.
Carbon (Z = 6)
C.
Magnesium (Z = 12)
D.
Silicon (Z = 14)

Câu 12.

Zinc (Zn) có 2 đồng vị là ${}_{30}^{65}Zn$ và ${}_{30}^{67}Zn$ . Nguyên tử khối trung bình của zinc là 65,38. Phần trăm số nguyên tử ${}_{30}^{65}Zn$ là

A.
91
B.
18
C.
81
D.
19

Câu 13.

Nguyên tử X có tổng số electron điền vào phân lớp p là 11. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 8 . Nhận định nào sau đây sai khi nói về X,Y?

A.
Y có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA
B.
X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA
C.
Hợp chất được tạo từ X và Y là YX ₃
D.
X là kim loại, Y là phi kim

Câu 14.

Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau: Số electron ở lớp ngoài cùng và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là

A.
3, tính kim loại
B.
5, tính phi kim
C.
7, tính phi kim
D.
4, tính kim loại

Câu 15.

Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện tích. Một phép đo thực nghiệm cho thấy một giọt nước có đường kính 50 μm, mang một lượng điện tích âm là -3,204 × 10 ⁻¹⁷

A.
200
B.
40
C.
400
D.
3,52.10 ¹³

Câu 16.

Sự khác biệt cơ bản giữa mô hình Rutherford – Bohr và mô hình hiện đại về nguyên tử là

A.
electron chuyển động (Rutherford – Bohr) và electron không chuyển động (mô hình hiện đại)
B.
electron chuyển động theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời (mô hình hiện đại) và electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định (mô hình Rutherford – Bohr)
C.
electron chuyển động theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định (mô hình hiện đại)
D.
electron chuyển động xung quanh hạt nhân (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chỉ chuyển động ở một khu vực nhất định bên ngoài hạt nhân (mô hình hiện đại)

Câu 17.

Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là:

A.
${}_{79}^{35}Br$
B.
${}_{35}^{80}Br$
C.
${}_{44}^{81}Br$
D.
${}_{81}^{44}Br$

Câu 18.

Các electron của anion X ³⁻ được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là:

A.
15
B.
18
C.
21
D.
16

— HẾT —

Xem đáp án và làm bài trực tuyến tại grade.vn/de-thi/de-thi-giua-ki-1-hoa-10-de-so-13-2673