Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Đề số 2

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C ₂ H ₄ (g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí. Giá trị ${\Delta _r}H_{298}^0$các phản ứng của phản ứng trên dựa theo nhiệt tạo thành chuẩn là

Khi cho Cu vào dung dịch FeCl ₃ ; H ₂ S vào dung dịch CuSO ₄ , HI vào dung dịch FeCl ₃ ; dung dịch AgNO ₃ vào FeCl ₃ ; dung dịch NaHSO ₄ vào dung dịch Fe(NO ₃ ) ₂ , O ₂ vào dung dịch KI, số cặp chất phản ứng được với nhau là

Cho biết các phản ứng xảy ra như sau: 2FeBr ₂ + Br ₂ 2FeBr ₃ (1) 2NaBr + Cl ₂ 2NaCl + Br ₂ (2) Phát biểu đúng là:

Cho phương trình phản ứng aFeSO ₄ + bK ₂ Cr ₂ O ₇ + cH ₂ SO ₄ $\to$ dFe ₂ (SO ₄ ) ₃ + eK ₂ SO ₄ + fCr ₂ (SO ₄ ) ₃ + gH ₂ O. Tỉ lệ a : b là

Cho 4,8 gam Mg tác dụng với lượng dư dung dịch HNO ₃ đặc, nóng thu được V lít khí NO ₂ (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

Số oxi hoá của S trong các chất: S ; H ₂ SO ₄ ; Na ₂ SO ₄ ; CaSO ₃ ;NaHS lần lượt bằng:

Cho phản ứng: Cl ₂ + 2NaOH $\to$NaCl + NaClO + H ₂ O. Vai trò của Cl ₂

Cho các quá trình sau : (1) Nước hoá rắn. (2) Sự tiêu hoá thức ăn. (3) Quá trình chạy của con người. (4) Khi CH ₄ đốt ở trong lò. (5) Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh. (6) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên. Các quá trình toả nhiệt hay thu nhiệt tương ứng là ?

Phát biểu nào sau đây đúng?

Khái niệm nào sau đây về enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) là chính xác nhất ?

Mô tả nào sau đây là đúng theo phương trình nhiệt hóa học sau :

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)? (1) 2C(than chì) + O ₂ (g) $\to$2CO(g) (2) C (than chì) + 1/2 O ₂ (g) $\to$CO(g) (3) C (than chì) + CO ₂ (g) $\to$2CO(g) (4) CO(g) $\to$C (than chì) + O(g)

Trong các chất sau, chất nào bền nhất về nhiệt ở điều kiện chuẩn ?

Định nghĩa nào sau đây về biến thiên enthalpy là chính xác nhất ?

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NO(g) trong không khí ${N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 180kJ$ Phát biểu nào sau đây đúng?

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau: ${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 91,8kJ$ Giá trị ${\Delta _r}H_{298}^0$của phản ứng: 2NH ₃ (g) $\to$N ₂ (g) + 3H ₂ (g) là

Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình ½ mol H ₂ (thể khí) phản ứng với ½ mol I2 (thể rắn) để thu được 1 mol HI (thể khí). Ta nói enthalpy tạo thành của HI khí ở điều kiện chuẩn là 26,48 kJ mol ⁻¹ . Phản ứng trên được biểu diễn như sau: $\frac{1}{2}{H_2}(g) + \frac{1}{2}{I_2}(g) \to HI(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{f}}}{\rm{H}}_{298}^0{\rm{ = }}26,48kJ/mol$ ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu kJ?

Quá trình hòa tan calcium chloride trong nước: $CaC{l_2}(s) \to C{a^{2 + }}(aq) + 2C{l^ - }(aq)$ Biến thiên enthalpy của quá trình trên là:

Cho biết năng lượng liên kết trong phân tử O ₂ , N ₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: ${N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g)$

Cho bảng năng lượng liên kết của các chất sau: Tính ${\Delta _r}H_{298}^0$của phản ứng sau: ${F_2}(g) + {H_2}O(g) \to 2HF(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g)$. Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.

Cho phương trình phản ứng sau: $2{H_2}(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(l){\rm{ }}\Delta {\rm{H = - 572kJ}}$. Khi cho 2g khí H ₂ tác dụng hoàn toàn với 32g khí O ₂ thì phản ứng