Hoá học 10 — Đề tham khảo biên soạn theo cấu trúc ba phần

Đăng nhập để làm bài và xem đáp án

Dưới đây là toàn bộ câu hỏi của đề. Làm bài để được chấm tự động, xem lời giải và theo dõi tiến độ theo từng chủ đề.

Tạo tài khoản miễn phí Tôi đã có tài khoản

1Một đáp án · Nhận biết
Nguyên tử được cấu tạo từ những loại hạt nào?
A.
Proton và nơtron ở hạt nhân, electron ở lớp vỏ
B.
Chỉ gồm proton và electron
C.
Proton và electron ở hạt nhân, nơtron ở lớp vỏ
D.
Chỉ gồm các phân tử liên kết với nhau
Báo lỗi
2Một đáp án · Thông hiểu
Số hiệu nguyên tử $Z$ của một nguyên tố cho biết điều gì?
A.
Số proton trong hạt nhân, đồng thời bằng số electron ở nguyên tử trung hoà
B.
Tổng số proton và nơtron trong hạt nhân
C.
Số nơtron trong hạt nhân
D.
Khối lượng nguyên tử tính theo gam
Báo lỗi
3Một đáp án · Thông hiểu
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học có đặc điểm gì?
A.
Cùng số proton nhưng khác số nơtron
B.
Cùng số nơtron nhưng khác số proton
C.
Cùng số khối nhưng khác số proton
D.
Khác nhau cả số proton lẫn số nơtron
Báo lỗi
4Một đáp án · Vận dụng
Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử $Z = 17$ và số khối $A = 35$ . Số nơtron trong hạt nhân của nguyên tử đó bằng bao nhiêu?
A.
$18$
B.
$17$
C.
$35$
D.
$52$
Báo lỗi
5Một đáp án · Nhận biết
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
A.
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
B.
Theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử
C.
Theo thứ tự bảng chữ cái tên nguyên tố
D.
Theo chiều giảm dần của độ âm điện
Báo lỗi
6Một đáp án · Thông hiểu
Số thứ tự của chu kì trong bảng tuần hoàn cho biết điều gì về nguyên tử?
A.
Số lớp electron của nguyên tử
B.
Số electron ở lớp ngoài cùng
C.
Số proton trong hạt nhân
D.
Số nơtron trong hạt nhân
Báo lỗi
7Một đáp án · Thông hiểu
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải thì tính kim loại của các nguyên tố biến đổi thế nào?
A.
Giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần
B.
Tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần
C.
Không thay đổi
D.
Tăng rồi lại giảm
Báo lỗi
8Một đáp án · Vận dụng
Nguyên tố có cấu hình electron $\mathrm{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1}$ nằm ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?
A.
Chu kì 3, nhóm IA
B.
Chu kì 1, nhóm IA
C.
Chu kì 3, nhóm IIIA
D.
Chu kì 2, nhóm VIA
Báo lỗi
9Một đáp án · Nhận biết
Liên kết ion được hình thành như thế nào?
A.
Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
B.
Do các nguyên tử góp chung electron với nhau
C.
Do các electron tự do chuyển động trong mạng tinh thể
D.
Do lực hút giữa nguyên tử hydrogen với nguyên tử có độ âm điện lớn
Báo lỗi
10Một đáp án · Thông hiểu
Phân tử nào sau đây có liên kết ion?
A.
$\mathrm{NaCl}$
B.
$\mathrm{HCl}$
C.
$\mathrm{H_2O}$
D.
$\mathrm{CH_4}$
Báo lỗi
11Một đáp án · Thông hiểu
Liên kết cộng hoá trị được tạo thành bằng cách nào?
A.
Bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử
B.
Bằng cách một nguyên tử nhường hẳn electron cho nguyên tử kia
C.
Bằng lực hút giữa hai hạt nhân nguyên tử
D.
Bằng cách trao đổi nơtron giữa hai nguyên tử
Báo lỗi
12Một đáp án · Vận dụng
Vì sao nước có nhiệt độ sôi cao bất thường so với các hợp chất có khối lượng phân tử tương đương?
A.
Vì giữa các phân tử nước hình thành liên kết hydrogen
B.
Vì phân tử nước có liên kết ion
C.
Vì phân tử nước rất nặng
D.
Vì nước dẫn điện tốt
Báo lỗi
13Một đáp án · Nhận biết
Chất khử trong một phản ứng oxi hoá – khử là chất như thế nào?
A.
Chất nhường electron, số oxi hoá tăng sau phản ứng
B.
Chất nhận electron, số oxi hoá giảm sau phản ứng
C.
Chất không thay đổi số oxi hoá
D.
Chất luôn là kim loại
Báo lỗi
14Một đáp án · Thông hiểu
Trong một phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá sẽ trải qua quá trình nào?
A.
Bị khử, tức nhận electron
B.
Bị oxi hoá, tức nhường electron
C.
Không tham gia trao đổi electron
D.
Vừa bị oxi hoá vừa bị khử
Báo lỗi
15Một đáp án · Thông hiểu
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong phân tử $\mathrm{H_2SO_4}$ bằng bao nhiêu?
A.
$+6$
B.
$+4$
C.
$-2$
D.
$0$
Báo lỗi
16Một đáp án · Vận dụng
Cân bằng phương trình $\mathrm{Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3}$ . Hệ số của $\mathrm{Cl_2}$ trong phương trình đã cân bằng là bao nhiêu?
A.
$3$
B.
$1$
C.
$2$
D.
$6$
Báo lỗi
17Một đáp án · Nhận biết
Phản ứng toả nhiệt có biến thiên enthalpy chuẩn mang dấu gì?
A.
Dấu âm, tức $\Delta_r H^0_{298} < 0$
B.
Dấu dương, tức $\Delta_r H^0_{298} > 0$
C.
Luôn bằng $0$
D.
Không xác định được dấu
Báo lỗi
18Một đáp án · Thông hiểu
Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất ở dạng bền nhất bằng bao nhiêu?
A.
Bằng $0$
B.
Bằng $1$
C.
Luôn là một số âm
D.
Phụ thuộc vào khối lượng của đơn chất
Báo lỗi
19Đúng/Sai nhiều ý · Vận dụng
Xét tính đúng/sai của từng khẳng định về cấu tạo nguyên tử.
a
Proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm, nơtron không mang điện.
b
Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.
c
Trong nguyên tử trung hoà về điện, số proton bằng số electron.
d
Các đồng vị của cùng một nguyên tố có số proton khác nhau.
Báo lỗi
20Đúng/Sai nhiều ý · Vận dụng
Xét tính đúng/sai của từng khẳng định về quy luật biến đổi trong bảng tuần hoàn.
a
Số thứ tự nhóm A bằng số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử.
b
Trong một nhóm A, đi từ trên xuống dưới thì tính kim loại tăng dần.
c
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải thì độ âm điện tăng dần.
d
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải thì bán kính nguyên tử tăng dần.
Báo lỗi
21Đúng/Sai nhiều ý · Vận dụng
Xét tính đúng/sai của từng khẳng định về liên kết hoá học.
a
Liên kết ion thường hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
b
Liên kết cộng hoá trị không cực hình thành giữa hai nguyên tử của cùng một nguyên tố.
c
Hợp chất ion thường có nhiệt độ nóng chảy cao.
d
Liên kết hydrogen là loại liên kết mạnh hơn liên kết cộng hoá trị.
Báo lỗi
22Đúng/Sai nhiều ý · Vận dụng
Xét tính đúng/sai của từng khẳng định về phản ứng oxi hoá – khử.
a
Chất khử là chất nhường electron.
b
Quá trình oxi hoá là quá trình nhường electron.
c
Trong một phản ứng, tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hoá nhận.
d
Chất oxi hoá là chất có số oxi hoá tăng lên sau phản ứng.
Báo lỗi
23Điền vào chỗ trống · Thông hiểu
Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử $Z = 17$ và số khối $A = 35$ thì có
proton,
nơtron và
electron.
Báo lỗi
24Điền vào chỗ trống · Thông hiểu
Nguyên tố có cấu hình electron $\mathrm{1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1}$ có
lớp electron nên thuộc chu kì
, và có
electron ở lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IA.
Báo lỗi
25Điền vào chỗ trống · Thông hiểu
Liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu gọi là liên kết
. Liên kết hình thành bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung gọi là liên kết
.
Báo lỗi
26Điền vào chỗ trống · Thông hiểu
Số oxi hoá của lưu huỳnh trong $\mathrm{H_2SO_4}$ bằng
. Trong phương trình đã cân bằng $\mathrm{2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3}$ , hệ số của $\mathrm{Cl_2}$ bằng
.
Báo lỗi
27Điền vào chỗ trống · Thông hiểu
Phản ứng toả nhiệt có biến thiên enthalpy chuẩn mang dấu
. Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất ở dạng bền nhất được quy ước bằng
.
Báo lỗi
28Điền vào chỗ trống · Thông hiểu
Chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu hao sau phản ứng gọi là chất
. Đập nhỏ chất rắn làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc nên tốc độ phản ứng
.
Báo lỗi

Tất cả đề thi & luyện tập