Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Đề 2

Đăng nhập để làm bài và xem đáp án

Dưới đây là toàn bộ câu hỏi của đề. Làm bài để được chấm tự động, xem lời giải và theo dõi tiến độ theo từng chủ đề.

Tạo tài khoản miễn phí Tôi đã có tài khoản

1Một đáp án · Nhận biết
Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất
A.
nhường electron
B.
nhận electron
C.
nhận proton
D.
nhường proton
Báo lỗi
2Một đáp án · Nhận biết
Dẫn khí H ₂ đi qua ông sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau: CuO + H ₂ → Cu + H ₂ O Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là
A.
CuO
B.
Cu
C.
H ₂
D.
H ₂ O
Báo lỗi
3Một đáp án · Nhận biết
Thuốc tím chứa ion permanganate (MnO ₄ ⁻ ) có tính oxi hóa mạnh, được dùng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thủy sản. Số oxi hóa của manganse trong ion permanganate là
A.
+2
B.
+3
C.
+7
D.
+6
Báo lỗi
4Một đáp án · Nhận biết
Khi tham gia phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là
A.
chất khử
B.
acid
C.
chất oxi hóa
D.
base
Báo lỗi
5Một đáp án · Nhận biết
Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?
A.
2Na + Cl ₂ → 2NaCl
B.
H ₂ + Cl ₂ → 2HCl
C.
2FeCl ₂ + Cl ₂ → 2FeCl _3
D.
2NaOH + Cl ₂ → NaCl + NaClO + H ₂ O
Báo lỗi
6Một đáp án · Nhận biết
Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?
A.
C
B.
CO ₂
C.
CaCO ₃
D.
CH ₄
Báo lỗi
7Một đáp án · Nhận biết
Cho các phân tử sau: H ₂ S, SO ₃ , CaSO ₄ , Na ₂ S, H ₂ SO ₄ . Số oxi hóa của nguyên tử S trong các phân tử trên lần lượt là
A.
0, +6, +4, +4, +6
B.
0, +6, +4, +2, +6
C.
+2, +6, +6, -2, +6
D.
-2, +6, +6, -2, +6
Báo lỗi
8Một đáp án · Thông hiểu
Nung KNO ₃ lên 550 ° C xảy ra phản ứng: KNO ₃ (s) → KNO ₂ (s) + 1/2O ₂ (g) ∆H Phản ứng nhiệt phân KNO ₃ là
A.
tỏa nhiệt, có ∆H < 0
B.
thu nhiệt, có ∆H > 0
C.
tỏa nhiệt, ∆H > 0
D.
thu nhiệt, có ∆H < 0
Báo lỗi
9Một đáp án · Nhận biết
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
A.
Phản ứng nhiệt phân muối KNO ₃
B.
Phản ứng phân hủy khí NH ₃
C.
Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể
D.
Phản ứng hòa tan NH ₄ Cl trong nước
Báo lỗi
10Một đáp án · Nhận biết
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A.
Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt
B.
Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra
C.
Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể
D.
Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn
Báo lỗi
11Một đáp án · Thông hiểu
Cho phương trình phản ứng Zn (r) + CuSO ₄ → ZnSO ₄ (aq) + Cu (s) ∆H = -210 kJ và các phát biểu sau: (1) Zn bị oxi hóa. (2) Phản ứng trên tỏa nhiệt. (3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 gam Cu là +12,6 kJ. (4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên. Các phát biểu đúng là
A.
(1) và (3)
B.
(2) và (4)
C.
(1) (2) và (4)
D.
(1) (3) và (4)
Báo lỗi
12Một đáp án · Nhận biết
Phát biểu nào sau đây đúng về xúc tác?
A.
Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng
B.
Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng
C.
Xúc tác không tương tác với các chất tạo thành hợp chất bền
D.
Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền
Báo lỗi
13Một đáp án · Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau: Zn (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → ZnSO ₄ (aq) + H ₂ (g) Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A.
Diện tích bề mặt zinc
B.
Nồng độ dung dịch sulfuric acid
C.
Thể tích dung dịch sulfuric acid
D.
Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid
Báo lỗi
14Một đáp án · Nhận biết
Cách nào sau đây làm củ khoai tây chín nhanh nhất?
A.
Luộc trong nước sôi
B.
Hấp cách thủy trong nồi cơm
C.
Nướng ở 180 ° C
D.
Hấp trên nồi hơi
Báo lỗi
15Một đáp án · Nhận biết
Cho phản ứng hóa học sau: C (s) + O ₂ (g) → CO ₂ (g) Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?
A.
Nhiệt độ
B.
Áp suất O ₂
C.
Hàm lượng carbon
D.
Diện tích bề mặt carbon
Báo lỗi
16Một đáp án · Nhận biết
Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A.
áp suất
B.
diện tích tiếp xúc
C.
khối lượng riêng
D.
chất xúc tác
Báo lỗi
17Một đáp án · Nhận biết
Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là
A.
5
B.
7
C.
2
D.
8
Báo lỗi
18Một đáp án · Nhận biết
Tính chất hóa học đặc trưng của đơn chất helogen là
A.
tính khử
B.
tính base
C.
tính acid
D.
tính oxi hóa
Báo lỗi
19Một đáp án · Nhận biết
Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là
A.
F ₂
B.
Br ₂
C.
I ₂
D.
Cl ₂
Báo lỗi
20Một đáp án · Nhận biết
Muối nào có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoảng 3%?
A.
NaCl
B.
KCl
C.
MgCl ₂
D.
NaF
Báo lỗi
21Một đáp án · Nhận biết
Khi tác dụng với kim loại, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?
A.
Nhường 1 electron
B.
Nhận 1 electron
C.
Nhường 7 electron
D.
Góp chung 1 electron
Báo lỗi
22Một đáp án · Nhận biết
Trong các đơn chất halogen, từ F ₂ đến I ₂ , nhiệt độ sôi biến đổi như thế nào?
A.
Giảm dần
B.
Tuần hoàn
C.
Không đổi
D.
Tăng dần
Báo lỗi
23Một đáp án · Nhận biết
Cho khí Cl ₂ tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa muối KCl và muối nào sau đây?
A.
KClO
B.
KClO ₃
C.
KClO ₄
D.
KClO ₂
Báo lỗi
24Một đáp án · Nhận biết
Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần do nguyên nhân chính là
A.
tương tác van der waals tăng dần
B.
độ phân cực liên kết giảm dần
C.
phân tử khối tăng dần
D.
độ bền liên kết giảm dần
Báo lỗi
25Một đáp án · Thông hiểu
Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A.
71 gam
B.
90 gam
C.
55,5 gam
D.
91 gam
Báo lỗi
26Một đáp án · Thông hiểu
Cho 26,1 gam MnO ₂ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl ₂ (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng.
A.
80%
B.
90%
C.
100%
D.
95%
Báo lỗi
27Một đáp án · Thông hiểu
Cho 2,24 lít khí HCl (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường
A.
acid
B.
base
C.
trung tính
D.
lưỡng tính
Báo lỗi
28Một đáp án · Nhận biết
Br ₂ bị lẫn tạp chất là Cl ₂ . Cách nào sau đây có thể thu được Br ₂ tinh khiết?
A.
Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaOH
B.
Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước
C.
Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaBr
D.
Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaI. Phần tự luận (3 điểm)
Báo lỗi

Tất cả đề thi & luyện tập